Pengertian LKS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum 2013
LKS atau Lembar Kerja Siswa adalah buku tugas yang diberikan oleh guru kepada siswa untuk diisi di luar jam pelajaran. LKS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum 2013 berisi soal-soal dan latihan yang berkaitan dengan materi kimia semester 2 kelas 10 sesuai kurikulum yang berlaku pada tahun 2013.
Manfaat Mengerjakan LKS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum 2013
Mengerjakan LKS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum 2013 memiliki manfaat yang besar bagi siswa. Diantaranya adalah meningkatkan pemahaman dan penguasaan materi kimia, melatih keterampilan menyelesaikan soal kimia, serta mempersiapkan diri untuk menghadapi ujian akhir semester.
Jawaban LKS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum 2013
Berikut adalah jawaban LKS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum 2013 untuk beberapa soal yang sering ditanyakan:
Soal 1
Sebuah senyawa memiliki rumus molekul C6H12O6. Tentukan rumus empiris dari senyawa tersebut!
Jawaban: Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O
Soal 2
Berapa mol NH3 yang diperlukan untuk menghasilkan 11,2 L gas N2 (s) dalam reaksi berikut? N2H4 (l) + 2 NH3 (g) → 3 N2 (g) + 4 H2O (l)
Jawaban: Dari reaksi tersebut diketahui bahwa 2 mol NH3 menghasilkan 3 mol N2. Sehingga 1 mol NH3 menghasilkan 1,5 mol N2. Jumlah mol N2 yang dihasilkan adalah 11,2 L x (1 mol/22,4 L) = 0,5 mol. Jadi, jumlah mol NH3 yang diperlukan adalah 0,5 mol/1,5 mol = 0,33 mol.
Soal 3
Hitung pH dari larutan asam kuat yang memiliki konsentrasi 0,1 M!
Jawaban: Dalam larutan asam kuat, semua ion H+ bereaksi dengan air untuk membentuk ion H3O+. Konsentrasi ion H3O+ dalam larutan adalah sama dengan konsentrasi asam. Dalam hal ini, konsentrasi H3O+ = 0,1 M. pH dapat dihitung dengan rumus pH = -log[H3O+]. Sehingga pH larutan tersebut adalah 1.
Soal 4
Sebuah larutan NaOH memiliki pH 12. Hitunglah konsentrasi ion OH- dalam larutan tersebut!
Jawaban: pH = 12 menunjukkan bahwa konsentrasi ion H3O+ dalam larutan adalah 10^-12 M. Karena larutan bersifat basa, maka konsentrasi ion OH- = Kw/[H3O+]. Kw adalah konstanta ionisasi air yang bernilai 1 x 10^-14. Sehingga konsentrasi ion OH- = 1 x 10^-14/10^-12 = 1 x 10^-2 M.
Soal 5
Sebanyak 3,2 gram Mg dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M. Hitunglah massa MgCl2 yang terbentuk!
Jawaban: Reaksi antara Mg dengan HCl menghasilkan MgCl2 dan gas H2. Dalam reaksi ini, Mg bertindak sebagai reduktor. Berdasarkan stoikiometri, 1 mol Mg bereaksi dengan 2 mol HCl menghasilkan 1 mol MgCl2 dan 1 mol H2. Jadi, 3,2 gram Mg setara dengan 0,13 mol. Karena MgCl2 terbentuk dalam perbandingan 1:1 dengan Mg, maka jumlah mol MgCl2 yang terbentuk adalah 0,13 mol. Massa MgCl2 yang terbentuk dapat dihitung dengan rumus massa = jumlah mol x massa molar. Massa molar MgCl2 adalah 95,2 g/mol. Sehingga massa MgCl2 yang terbentuk adalah 0,13 mol x 95,2 g/mol = 12,4 gram.
Kesimpulan
Mengerjakan LKS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum 2013 sangat penting bagi siswa untuk meningkatkan pemahaman dan penguasaan materi kimia. Dalam mengerjakan LKS, siswa juga dapat melatih keterampilan menyelesaikan soal kimia serta mempersiapkan diri untuk menghadapi ujian akhir semester. Beberapa jawaban LKS Kimia Kelas 10 Semester 2 Kurikulum 2013 yang telah disajikan di atas dapat menjadi referensi bagi siswa dalam mempelajari materi kimia.