Pengenalan
Ujian Nasional (UN) merupakan suatu hal yang sangat penting dalam kehidupan pelajar di Indonesia. UN menjadi tolak ukur bagi para siswa untuk mengetahui seberapa besar kemampuan yang dimilikinya. Salah satu mata pelajaran UN yang seringkali membuat siswa merasa kesulitan adalah Kimia. Oleh karena itu, dalam artikel ini akan dibahas tentang contoh soal UN Kimia 2020.
Persiapan Sebelum UN
Sebelum menghadapi UN Kimia, ada beberapa persiapan yang perlu dilakukan. Yang pertama adalah memahami konsep-konsep dasar dalam Kimia seperti stoikiometri, termokimia, dan elektrokimia. Kemudian, siswa juga perlu menguasai rumus-rumus yang terkait dengan konsep tersebut. Selain itu, siswa juga harus banyak berlatih mengerjakan soal-soal UN Kimia.
Contoh Soal UN Kimia 2020
Berikut ini adalah beberapa contoh soal UN Kimia 2020:
Soal 1
Sebuah gas ideal di dalam tabung tertutup mempunyai tekanan 2 atm, volume 5 liter, dan suhu 27°C. Jika gas tersebut ditekan hingga volumenya menjadi 3 liter dan suhunya menjadi 57°C, maka tekanan gas tersebut adalah?
Jawaban 1
Untuk menyelesaikan soal ini, kita menggunakan rumus gas ideal: PV = nRT. Diketahui P1 = 2 atm, V1 = 5 L, T1 = 300 K, V2 = 3 L, dan T2 = 330 K. Jadi:
P2 = (P1 x V1 x T2) / (V2 x T1) = (2 x 5 x 330) / (3 x 300) = 3,67 atm
Soal 2
Sebuah senyawa X mengandung unsur-unsur C, H, dan O. Jika senyawa tersebut terbakar di dalam oksigen dan menghasilkan CO2 sebanyak 0,44 mol dan H2O 0,54 mol, maka rumus molekul senyawa X adalah?
Jawaban 2
Untuk menyelesaikan soal ini, kita menggunakan konsep stoikiometri. Diketahui jumlah mol CO2 adalah 0,44 mol dan jumlah mol H2O adalah 0,54 mol. Jumlah mol C dalam CO2 adalah 1 mol, sedangkan jumlah mol C dalam senyawa X tidak diketahui. Jumlah mol H dalam H2O adalah 2 mol, sedangkan jumlah mol H dalam senyawa X tidak diketahui. Jumlah mol O dalam CO2 adalah 2 mol, sedangkan jumlah mol O dalam H2O adalah 1 mol. Jadi:
Jumlah mol O dalam senyawa X = (jumlah mol O dalam CO2) + (jumlah mol O dalam H2O) = 2 + 0,54 = 2,54 mol
Jumlah mol C dalam senyawa X = jumlah mol C dalam CO2 = 1 mol
Jumlah mol H dalam senyawa X = (jumlah mol H dalam H2O) / 2 = 0,27 mol
Rumus molekul senyawa X adalah C1H0,27O2,54
Kesimpulan
UN Kimia 2020 memuat beberapa soal yang cukup sulit dan memerlukan pemahaman yang mendalam tentang konsep-konsep dasar dalam Kimia. Oleh karena itu, untuk mendapatkan nilai yang baik dalam UN Kimia, siswa harus banyak berlatih mengerjakan soal-soal UN Kimia dan memahami konsep-konsep dasar dalam Kimia.