Pendahuluan
Kimia adalah salah satu bidang ilmu pengetahuan yang mengkaji tentang sifat, struktur, dan reaksi zat. Salah satu konsep penting dalam kimia adalah kesetimbangan kimia. Salah satu jenis kesetimbangan kimia adalah kesetimbangan ionik, dimana ion-ion yang terlarut dalam suatu larutan mencapai kesetimbangan dengan ion-ion di dalam fase padat. Konstanta kesetimbangan ionik disebut dengan Ksp. Pada artikel ini, akan dibahas mengenai contoh soal kimia tentang Ksp.
Pembahasan
1. Sebanyak 0,1 mol AgCl dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp AgCl! Jawaban: AgCl ⇌ Ag+ + Cl- Ksp = [Ag+][Cl-] Karena AgCl terurai menjadi satu ion Ag+ dan satu ion Cl-, maka [Ag+] = [Cl-] = x Ksp = x2 Ksp = (0,1)2 = 0,01 2. Sebanyak 0,1 mol BaSO4 dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp BaSO4! Jawaban: BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO42- Ksp = [Ba2+][SO42-] Karena BaSO4 terurai menjadi satu ion Ba2+ dan satu ion SO42-, maka [Ba2+] = [SO42-] = x Ksp = x2 Ksp = (0,1)2 = 0,01 3. Sebanyak 0,1 mol PbI2 dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp PbI2! Jawaban: PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I- Ksp = [Pb2+][I-]2 Karena PbI2 terurai menjadi satu ion Pb2+ dan dua ion I-, maka [Pb2+] = x dan [I-] = 2x Ksp = x(2x)2 Ksp = 4×3 Ksp = (0,1)(2x)2 Ksp = 0,04 4. Sebanyak 0,1 mol CaF2 dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp CaF2! Jawaban: CaF2 ⇌ Ca2+ + 2F- Ksp = [Ca2+][F-]2 Karena CaF2 terurai menjadi satu ion Ca2+ dan dua ion F-, maka [Ca2+] = x dan [F-] = 2x Ksp = x(2x)2 Ksp = 4×3 Ksp = (0,1)(2x)2 Ksp = 0,016 5. Sebanyak 0,1 mol Ag2CrO4 dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp Ag2CrO4! Jawaban: Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42- Ksp = [Ag+]2[CrO42-] Karena Ag2CrO4 terurai menjadi dua ion Ag+ dan satu ion CrO42-, maka [Ag+] = 2x dan [CrO42-] = x Ksp = (2x)2(x) Ksp = 4×3 Ksp = (0,1)2(x) Ksp = 0,008 6. Sebanyak 0,1 mol CaCO3 dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp CaCO3! Jawaban: CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO32- Ksp = [Ca2+][CO32-] Karena CaCO3 terurai menjadi satu ion Ca2+ dan satu ion CO32-, maka [Ca2+] = [CO32-] = x Ksp = x2[KCO3] Ksp = (0,1)2(10-8,3) Ksp = 8,9 x 10-10 7. Sebanyak 0,1 mol PbCl2 dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp PbCl2! Jawaban: PbCl2 ⇌ Pb2+ + 2Cl- Ksp = [Pb2+][Cl-]2 Karena PbCl2 terurai menjadi satu ion Pb2+ dan dua ion Cl-, maka [Pb2+] = x dan [Cl-] = 2x Ksp = x(2x)2 Ksp = 4×3 Ksp = (0,1)(2x)2 Ksp = 0,002 8. Sebanyak 0,1 mol AgBr dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp AgBr! Jawaban: AgBr ⇌ Ag+ + Br- Ksp = [Ag+][Br-] Karena AgBr terurai menjadi satu ion Ag+ dan satu ion Br-, maka [Ag+] = [Br-] = x Ksp = x2 Ksp = (0,1)2 = 0,01 9. Sebanyak 0,1 mol BaCrO4 dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp BaCrO4! Jawaban: BaCrO4 ⇌ Ba2+ + CrO42- Ksp = [Ba2+][CrO42-] Karena BaCrO4 terurai menjadi satu ion Ba2+ dan satu ion CrO42-, maka [Ba2+] = [CrO42-] = x Ksp = x2 Ksp = (0,1)2 = 0,01 10. Sebanyak 0,1 mol Mg(OH)2 dilarutkan dalam air sebanyak 1 liter. Tentukan nilai Ksp Mg(OH)2! Jawaban: Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH- Ksp = [Mg2+][OH-]2 Karena Mg(OH)2 terurai menjadi satu ion Mg2+ dan dua ion OH-, maka [Mg2+] = x dan [OH-] = 2x Ksp = x(2x)2 Ksp = 4×3 Ksp = (0,1)(2x)2 Ksp = 0,012
Kesimpulan
Dalam artikel ini telah dibahas mengenai contoh soal kimia tentang Ksp. Ksp adalah konstanta kesetimbangan ionik yang penting dalam kimia. Dalam menyelesaikan soal-soal Ksp, perlu diingat bahwa Ksp tergantung pada suhu dan dapat dihitung dari konsentrasi ion-ion yang terbentuk dari zat yang terurai. Semua soal di atas dapat diselesaikan dengan menggunakan konsep dasar kesetimbangan kimia dan persamaan bilangan ion.