Pendahuluan
Kinetika kimia adalah ilmu yang mempelajari mengenai kecepatan reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Salah satu jenis kinetika kimia adalah kinetika orde 1. Kinetika orde 1 mempunyai karakteristik bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan. Dalam artikel ini, akan dibahas tentang contoh soal kinetika kimia orde 1 beserta penyelesaiannya.
Soal
Sebuah reaksi orde 1 memiliki konstanta laju sebesar 0,02 detik-1. Jika konsentrasi awal reaktan adalah 0,5 mol/L, tentukan konsentrasi reaktan setelah 30 detik!
Penyelesaian
Langkah pertama yang harus dilakukan adalah mencari nilai konsentrasi reaktan pada waktu tertentu menggunakan persamaan kinetika orde 1 yaitu: ln [A]t = -kt + ln [A]0 dimana [A]t adalah konsentrasi reaktan pada waktu tertentu, [A]0 adalah konsentrasi awal reaktan, k adalah konstanta laju, dan t adalah waktu. Maka, untuk mencari konsentrasi reaktan setelah 30 detik, kita perlu menghitung nilai ln [A]30 detik dengan menggunakan persamaan di atas. ln [A]30 = -0,02 x 30 + ln 0,5 ln [A]30 = -0,6 + ln 0,5 ln [A]30 = -0,91 Kemudian, kita perlu mengubah nilai ln [A]30 menjadi nilai [A]30 dengan menggunakan fungsi eksponensial, yaitu: [A]30 = e-0,91 [A]30 = 0,4 mol/L Jadi, konsentrasi reaktan setelah 30 detik adalah 0,4 mol/L.
Kesimpulan
Dalam artikel ini, telah dijelaskan tentang contoh soal kinetika kimia orde 1 beserta penyelesaiannya. Kinetika orde 1 merupakan jenis kinetika kimia yang laju reaksinya berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan. Untuk menyelesaikan soal kinetika orde 1, kita perlu menggunakan persamaan kinetika orde 1 dan fungsi eksponensial. Semoga artikel ini dapat bermanfaat bagi pembaca dalam memahami konsep kinetika kimia orde 1.